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    15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素原子得电子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：：W＜X＜Y＜Z
    C．原子半径：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

    分析 A．同周期随原子序数增大，主族元素电负性增大，获得电子能力增强，稀有气体电子能力最弱；
    B．同周期随原子序数增大，原子最外层电子数增大；
    C．同周期随原子序数增大，主族元素原子半径减小，但稀有气体原子半径增大；
    D．O元素、F元素没有最高正化合价．

    解答 解：A．如Z为零族元素，则Z原子电子能力最弱，故A错误；
    B．同周期随原子序数增大，原子最外层电子数依次增大，故B正确；
    C．若Z为稀有气体，其原子半径测量方法与主族原子测量方法不同，原子半径比ⅦA族大很多，故C错误；
    D．如Z为F元素，没有正价，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律中特殊性，利用反例法解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是（　　）
    ①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
    ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2    ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某有机物含有4个C，每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是（　　）
    A．该有机物不存在B．该有机物的分子式为C4H4
    C．该有机物的空间构型为正四面体D．该有机物不属于笨的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：
    （1）A的化学式AlCl3，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
    （2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
    （3）实验室制备B的化学方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
    （4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列原子间一定形成共价键的是（　　）
    A．两个非金属元素的原子B．同周期元素的原子
    C．同主族元素的原子D．活泼金属与活泼非金属的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
    （3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小；
    （2）当向溶液中加入1mol•L-1的醋酸时，平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡
    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
    C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
    D．化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯气或二氧化硫．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液         b．Ba （OH）2溶液       c．Ba （NO3）2溶液     d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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