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    在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
    （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
    （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3
    B
    本题考查热化学方程式。（1）和（3）反应计量数不同，物质的状态相同，则Q1< Q3，（2）和（3）比较，（2）-（3）得：2H2O(g) ＝2H2O(1)；△H=Q3-Q2，水的液化是放热过程，即Q3-Q2<0，B选项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①
    ②
    ③
    则(1) 的=________________。
    (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为                                  ，热化学方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：
    2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
    人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1
    A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是（　　）
    A．是吸热反应
    B．是放热反应
    C．是熵减少的反应
    D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是（　　）
    A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
    D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8
    C．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）
    A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
    B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
    C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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