下列有关实验操作.现象和结论都正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸.溶液变红色证明原溶液一定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明原溶液一定含CO32-C将氯水滴入品红溶液.品红溶液褪色．证明氯气与水反应的产物有漂白性D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化.并不滴落证明Al2O3熔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色	证明原溶液一定含Fe³⁺
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	证明原溶液一定含CO₃^2-
C	将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色．	证明氯气与水反应的产物有漂白性
D	用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落	证明Al₂O₃熔点一定高于Al单质

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：常见阴离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铝的化学性质,常见阳离子的检验

专题：

分析：A、向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子也变红色；
B、原溶液若含有HCO₃^-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
C、氯水中含有氯气和次氯酸；
D、Al₂O₃熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al₂O₃保护内部熔化的铝，并不滴落．

解答： 解：A、若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液也变红色，故A错误；
B、原溶液若含有HCO₃^-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故B错误；
C、氯水中含有氯气和次氯酸，不能排除氯气的干扰，应进行干燥氯气和氯水的对比实验，故C错误；
D．Al₂O₃熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al₂O₃保护内部熔化的铝，并不滴落，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．

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甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为

．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平衡反应速率为

．
②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为

．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）．
A．c（H₂）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加
D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大．

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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
下列说法不能得出的结论是（　　）

A、反应②在任何温度下均能自发进行

B、CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＞-90.5 mol?L^-1

C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol^-1

D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol^-1，则H₂标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol^-1

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下列说法不正确的是（　　）

A、可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

B、雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶

C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

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，下列关于I的说法正确的是

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、

．
（3）步骤②、⑤的反应类型分别为

、

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．
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．

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