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    下列说法正确的是（　　）
    A、向2.0mL浓度均为0．lmol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l～2滴0.01mol/LAgNO3溶液．振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小
    B、分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水，能用来鉴别这两种白色固体
    C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
    D、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,分液和萃取,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：A、沉淀呈黄色，说明先生成AgI沉淀，Ksp较小；
    B、分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水，均反应生成白色沉淀；
    C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性；
    D、碘不易溶于水，易溶于苯．
    解答： 解：A、向2.0 mL浓度均为0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0l mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），故A错误；
    B、分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水，均反应生成白色沉淀，不能用来鉴别这两种白色固体，故B错误；
    C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性，故C错误；
    D、碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及萃取、沉淀的溶度积、氧化还原反应、沉淀的生成等，注重高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、从CuSO4溶液中提取单质铜
    B、浓盐酸的挥发
    C、从浓食盐水中得到氯化钠晶体
    D、用CCl4萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
    ①试剂X的化学式为
     
    ；
    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
     
    ．
    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中无SCN-
    假设2：溶液中无Fe3+
    假设3：
     
    ．
    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120°时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中充分反应后，固体质量增加6g，试计算产生氧气的质量
     
    ，原混合气体中CO2的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七种离子中的两种组成．①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀．③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A．④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为
     
    ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”），冰晶石的作用为
     
    ．
    （2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”“不变”或“变小”）．
    已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=-1390.8kJ/mol
    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=-3339.6kJ/mol
    ③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.0 kJ/mol
    Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：
    甲乙丙
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    根据实验数据，计算：
    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．
    （3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
     
    ．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图2表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    、
     
    （写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是
     
    ．
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②
     
    ．
    （4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是
     
    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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