Question

下列物质分别与100mL  2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（　　）①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁．

A、①＞②＞③＞④

B、①＞②=④＞③

C、①＞④＞③=②

D、④＞①＞②=③

Answer 1

分析：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，根据方程式判断参加反应的各物质的物质的量，判断溶质质量变化，溶液质量越大，溶质的浓度越小，据此判断．

解答：解：100mL 2mol/L的盐酸含有氯化氢的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol；
①发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg，生成氢气0.1mol，溶液增重为Mg的质量减去生成的氢气的质量为0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g；
②发生反应MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgO，溶液增重为MgO的质量为0.1mol×40g/mol=4g；
③发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg（OH）₂，溶液增重为Mg（OH）₂的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g；
④发生反应MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgMgCO₃，生成CO₂0.1mol，溶液增重为MgCO₃的质量减去生成的CO₂的质量为0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g；
所以溶液质量增重为Mg（OH）₂＞MgO=MgCO₃＞Mg．
溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）₂反应，所得溶液浓度最小，所以得到：①＞②=④＞③．
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度比较，难度中等，关键清楚溶质质量相同，溶液质量越大溶质的浓度越小，是对所学知识的综合运用．