Question

（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃                
假设2：___________________________                          
假设3：__________________________________                    （此两空填在答题卡上）
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是                                           。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？         ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                       
                                                                                          
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                 ，写出发生反应的主要离子方程式                                   
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为                        。
（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定该矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
                                                                                  

Answer 1

假设2：红色粉末是Cu₂O（1分）   假设3：红色粉末既有Fe₂O₃又有Cu₂O（1分）
(1).溶液变为棕黄色 （1分）
(2).不合理. （1分）有可能同时含有Fe₂O₃,Cu₂O,但Cu₂O与H₂SO₄反应产生的Cu能与Fe³⁺反应,使Fe³⁺变为Fe²⁺（2分）
(3).Fe₂O₃与Cu₂O的混合物（2分）  2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺.（2分）
(4). w(Cu₂O)=[9(b-a)/a]×100%（2分）
（5）取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解,过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液,其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有。（3分）

解析