Question

在一定条件下可实现下列物质间的转化，如图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为

 

．W的电子式为

 

（2）写出W与气体丙反应的化学方程式

 

（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：

 

（4）上述变化中的B和丙按物质的量3：2反应的离子方程式为：

 

．
（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：淡黄色固体W可与水反应，应为Na₂O₂，则B为NaOH，甲为O₂，固体A是一种重要的工业原料，可与水反应生成气体，且生成的气体可在氧气中燃烧，则A为CaC₂，乙为C₂H₂，C为Ca（OH）₂，E为H₂O，丙为CO₂，D为Na₂CO₃，结合对应物质的性质解答该题．

解答： 解：淡黄色固体W可与水反应，应为Na₂O₂，则B为NaOH，甲为O₂，固体A是一种重要的工业原料，可与水反应生成气体，且生成的气体可在氧气中燃烧，则A为CaC₂，乙为C₂H₂，C为Ca（OH）₂，E为H₂O，丙为CO₂，D为Na₂CO₃，
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为CaC₂，W为Na₂O₂，电子式为，故答案为：CaC₂；；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）C为Ca（OH）₂乳浊液，可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，反应的离子方程式为Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-，
故答案为：Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-；
（4）NaOH和CO₂按照3：2反应的离子方程式为3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故答案为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；
（5）甲和乙恰好完全反应，反应的方程式为5O₂+2C₂H₂=4CO₂+2H₂O，结合2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂可知，Na₂O₂与CaC₂的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的颜色和工业用途等重要特征，为解答的突破口，难度不大，注意相关基础知识的积累．