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    【题目】有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
    （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)。
    （2）此化学式带何种电荷 ， 如果Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为。

    【答案】
    （1）[FeFe(CN)6]－
    （2）负电荷；R[FeFe(CN)6]n
    【解析】Fe2＋、Fe3＋占据晶胞立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2＋、4个Fe3＋。根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2＋、1/2个Fe3＋ ， CN－位于立方体的棱上，棱上的粒子有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN－ ， 所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]－ ， 此化学式带负电荷，若结合Rn＋形成电中性粒子，此粒子化学式为R[FeFe(CN)6]n。

    练习册系列答案
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    【题目】如果你家买了5 L油，估计可用两个月，现有以下几种方法，你认为哪种最好?你会建议家长如何使用?
    ①把油倒入灶台旁的盆中，炸完食品后可倒回盆中，这样用起来方便。
    ②把油放入一个大塑料桶中，随用随倒，比较省事。
    ③把油分装在几个干净的玻璃瓶中密封，用完一瓶再用一瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
    （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
    （2）维生素A的说明书上标注，抗酸药可影响维生素A(又称视黄醇)的吸收，
    不应该同时服用，下列有关维生素A的说法正确的是（）
    A.胡萝卜和鱼肝油中含维生素A较高
    B.维生素A能防治坏血病，又称为抗坏血酸
    C.维生素A分子中含有大量不饱和键，但不含有羟基
    D.人类的生命活动不可缺少维生素A，但它不提供能量，人体的需求量很小
    （3）达喜是一种抗酸药，其化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2 ， 加入
    盐酸至45.0mL时正好反应完全，试计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物
    质的量之比为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学反应是（ ）
    A.NaOH溶液和醋酸的反应
    B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C.NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
    D.氨水和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
    ①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：

    周期

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32


    人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是。
    A．18 B．32
    C．50 D．无法判断
    ②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在周期族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满周期后将结束。
    ③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现。未发现的非金属元素处于周期族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几组物质的熔点(℃)数据：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：＞3550

    Li：181

    HF：－83

    NaCl：801

    硅晶体：1410

    Na：98

    HCl：－115

    KCl：776

    硼晶体：2300

    K：64

    HBr：－89

    RbCl：718

    二氧化硅：1723

    Rb：39

    HI：－51

    CsCl：645


    据此回答下列问题：
    （1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
    （2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于。
    （4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
    （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

    C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

    E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+ ==2Fe3+ +2H2O

    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）___________________。

    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______________。

    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

    (1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

    (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。

    （2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。

    （3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。

    （4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________ 。

    （5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。

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