【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水,质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣OH和位于分子端的﹣C≡C﹣,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1.
(1)写出A的分子式;
(2)写出A的结构简式;
(3)下列物质一定能与A发生反应的是(填序号).
A.H2
B.Na
C.Br2
D.O2(Cu作催化剂)
【答案】
(1)C5H8O
(2)
(3)ABC
【解析】解:(1)有机物A只含有C、H、O三种元素,质谱图表明其相对分子质量为84,16.8g有机物A的物质的量= =0.2mol,经燃烧生成44.0g CO2 , 物质的量为1mol,生成14.4g H2O,物质的量为 =0.8mol,故有机物A分子中N(C)= =5,N(H)= =8,故N(O)= =1,故A的分子式为C5H8O, 所以答案是:C5H8O;(2)不饱和度为: =2,红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1,故分子中含有2个CH3、1个﹣OH连接在同一C原子上,所以A的结构简式为: ,
所以答案是: ;(3)红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键,不饱和度为 =2,不含其它官能团,含有羟基,能与钠反应,含有C≡C双键,能与Na发生取代反应,能与溴发生加成反应,能与氢气发生加成反应,
所以答案是:ABC.
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【题目】不另用任何试剂就能将下列四种溶液:①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是 ( )
A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③
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【题目】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红
⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深
A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧
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【题目】请按下列要求填空:
(1) 系统命名法为;
(2)键线式 表示的有机物的结构简式是;
(3)醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
①和金属钠作用时,断裂;
②和浓硫酸共热至170℃时,断裂;
③和乙酸、浓硫酸共热时,断裂;
④在铜催化下和氧气反应时,断裂;
⑤与氢卤酸反应时,断裂;
(4)分子质量为70的烯烃的分子式为 , 若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃可能的结构简式为 .
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【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1300kJmol﹣1的说法中,正确的是( )
A.当有6 NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量
B.当有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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【题目】下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知:A是金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,J为红褐色固体。
请写出:
(1)A的化学式:A______________
(2)检验溶液E是否变质的方法_________________________________________________。
(3)固体K的一种用途 __________________________________。
(4)反应①的离子方程式___________________________________________。
(5)物质H转化为物质J的现象为 ________________________________________________________,反应②的化学方程式为 ____________________________________________________________。
(6)反应③的化学方程式___________________________________________。
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【题目】下列化合物的类别完全正确的是( )
A.Na2CO3,碱,电解质
B.MgO,金属氧化物,不是电解质
C.H2SO4,酸,电解质
D.CO2,酸性氧化物,电解质
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【题目】Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素是__________.
(2)氧化性:KMnO4__________Cl2(填“>”、“<”或“=”)
(3)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________.
(4)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:_________
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(5)每生成标准状况下2.24L Cl2,反应中转移电子的物质的量为__________.
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O请你根据所学知识回答下列问题:
(1)把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是:________________,请你解释其中的原因 __________________________________________________
(2)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________;
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