【题目】下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是( )
①苯酚与溴水常温可以反应,而苯与溴水不能反应;
②甲酸甲酯可以发生新制Cu(OH)2反应,而乙酸甲酯不能
③甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
④苯酚与氢氧化钠溶液可以反应,而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应;
⑤苯乙烯能与溴水反应,而苯不能与溴水反应
⑥甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯。
A.全部B.只有①②④⑤C.只有②③④D.只有①③④⑥
【答案】D
【解析】
①苯酚与溴水常温可以反应,而苯与溴水不能反应,说明酚羟基影响苯环,使得羟基的邻位、对位性质活泼,易断裂;②甲酸甲酯可以发生新制Cu(OH)2反应,而乙酸甲酯不能,主要是甲酸甲酯中含有醛基,而乙酸甲酯中不含;③甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,主要是苯环影响甲基,使得甲基性质活泼;④苯酚与氢氧化钠溶液可以反应,而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应,主要是苯环影响羟基,使的酚羟基易断裂;⑤苯乙烯能与溴水反应,而苯不能与溴水反应,主要是苯乙烯中含有碳碳双键,和溴水发生加成,而苯中不含碳碳双键;⑥甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯,主要是甲基影响苯环,使得甲基的邻位和对位性质活泼,易断裂;因此①③④⑥能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同;故D符合题意。
综上所述,答案为D。
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【题目】朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A.发生丁达尔效应
B.光是一种胶体
C.雾是一种胶体
D.青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7m
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【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是______,肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。
(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______;______;______。
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【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)。
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B.高温煅烧石灰石
C.铝与盐酸反应 D.C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ,则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。
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【题目】有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:③过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式:_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式____________________________________。
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【题目】(1)将下列物质进行分类:①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳,用数字序号回答下列问题:
A.互为同素异形体的是__________________;B.互为同分异构体的是_________________;
C.属于同位素的是______________________;D.属于同一种化合物的是_____________;
(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为____________。
(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒中共有________种核素,共________种元素。
②互为同位素的是________________。
③质量数相等的是________和________,中子数相等的是________和________。
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【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是______。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为: ______
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有______性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,该反应说明酸性强弱为______
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子______mol
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【题目】以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是( )
A.Cl2→HClO→HCl→NaClB.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.S→SO3→H2SO4→SO2
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【题目】下列关于生物体内化学元素的叙述,错误的是( )
A.铁是构成血红蛋白的微量元素
B.细胞的最基本组成元素都是碳
C.不同元素在各生物体中的作用相同
D.生物界与非生物界在元素种类上具统一性
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