已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )
A.
v(NH3)＝v(O2) B.
v(O2)＝v(H2O) C.
v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
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氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
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科目：高中化学 来源： 题型：
自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是：B
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
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由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A，是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY，且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质的电子式为 ；
②A的化学式是 。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______ 。
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 已知反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
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下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
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有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（ ）
①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③
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