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    在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
     
    ．（判断对错）
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据溶度积常数计算各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序．
    解答： 解：如生成沉淀，应满足c（Ag+ ）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）、c（Ag+ ）×c（Br-）＞Ksp（AgBr），如c（Cl-）远大于c（Br-），且c（Ag+ ）×c（Br-）＜Ksp（AgBr），则不一定先生成AgBr沉淀，
    故答案为：×．
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意题目信息，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．现进行如下实验：
    （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．
    （2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出．
    （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
    根据上述实验推断：原溶液中肯定有
     
    离子，肯定没有
     
    离子，不能肯定存在
     
    离子．
    （二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀盐酸溶液的质量相同，则原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是
     
    （结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A、分离液态空气制氮气
    B、闪电时N2 转化为NO
    C、合成氨
    D、豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（　　）
    A、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    B、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    D、H2O2生产过程中加入少量Fe2+可以提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应
    C、硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
    D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或做法正确的是（　　）
    A、用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体
    B、从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中
    C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

    （1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是
     
    ．
    （3）E中是AgNO3溶液，现象是
     
    ，反应化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （4）F中一般应盛有
     
    溶液，其作用是
     
    ．

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