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    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：

    A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO4


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

    (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

    (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

    (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

    (4)浊液、溶液、胶体、水____________。

    (5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

    (6)铜、金、银、钠____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

    （1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

    （2）用电子式表示AE2的形成过程                                    。

    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是          。

    （4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为      。中心原子的杂化方式为     。

    （5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是                                           

    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子    

    B．SO2在反应中发生氧化反应

    C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

    D．H2SO4 在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

    ①该反应中的氧化剂是_______________。

    ②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

    _______________________________________________

    ③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

    （3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是：

    A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

    B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

    Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

    Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O

    D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    ……

    ……

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；

    （3）在②中，溶液中H+向金属片________移动；

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

    Cu：____________________________；B：_____________________________；

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

    a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；

    b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。


    下列分析不正确的是：

    A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L?min)

    B．该反应的平衡常数表达式K＝

    C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

    D．此反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（    ）      

        A． 2：4：5       B．1：2：3        C．1：1：1         D．2：2：3

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