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【题目】下列关于能源的说法不正确的是(

A.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能

B.农村推广建造沼气池,是对生物质能的有效利用

C.天然气的主要成分是甲烷,是一种可再生的清洁能源

D.氢能是绿色能源,在光分解催化剂下可用太阳能分解水制氢气

【答案】C

【解析】

A. 绿色植物具有光合作用,光合作用将太阳能转化为生物质能,故A正确;

B. 生物质发酵可生成甲烷,则在农村推广建造沼气池,是对生物质能的有效利用,故B正确;

C. 煤、石油、天然气属于化石燃料,它们都是不可再生能源,故C不正确;

D. 氢气燃烧的产物是水,无污染,氢能是绿色能源,在光分解催化剂下可用太阳能分解水制氢气,故D正确;

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作完全正确的个数是是( )

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛装液体体积超过试管容积三分之一的试管加热 ③鼻子靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽将固体粉末送入试管底部,然后竖立试管⑤蒸馏实验时温度计应伸入液面以下测量液体温度 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧瓶塞 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石则应迅速补加防止暴沸 ⑨稀释浓硫酸时,把水倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩蒸馏实验先点燃酒精灯后再通冷凝水

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既含离子键又含共价键的是(

A.MgOB.KOHC.Na2SD.HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

已知:

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是_________,②的反应类型是_________

(2)D中含有的官能团是________________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________

(3)反应③的化学方程式是______________________

(4)反应⑥的化学方程式是______________________

(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

_______________

(6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例:]

____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)将标准状况下___L氯化氢气体通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L1

2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒,还需要的仪器是_______

③配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示)____

A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移

④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶______

.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。______

.配制时,容量瓶有少量蒸馏水______

.定容时仰视刻度线。_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:

(1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物质的量浓度_______________

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为电解饱和食盐水的简易装置下列有关说法正确的是:

A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞呈红色

B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极

C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气氢氧化钠溶液接触

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:

C+O2→CO2 , CaCO3→CO2↑+CaO

(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3

(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为41,下同)

(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?

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