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    下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NO2
    B、CaO
    C、Cl2
    D、Na2O2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应．
    解答： 解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸；N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．CaO和水反应生成Ca（OH）2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B选；
    C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将以下7种物质：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空：
    （1）微粒间只存在共价键的是
     
    ． 只存在离子键的是
     
    ．既存在离子键，又存在共价键的是
     
    ．
    （2）属于含有共价键的离子化合物的是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    C、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、CO32-
    B、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    C、H+、Ca2+、ClO-、I-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（　　）
    A、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
    B、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
    C、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
    D、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一张用的饱和的NaCl溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现b极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字．则下列说法错误的是（　　）
    A、b电极是阴极
    B、a电极与电源的正极相连
    C、电解过程中水是氧化剂
    D、a电极附近溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
    C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
    D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在2H2O2=2H2O+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子
    B、612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异
    C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HI?H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
     
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ是一个吸热反应           b．在该循环过程中，有副产物硫酸生成
    c．由反应Ⅱ可判断，HI不太稳定      d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8L H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    若800℃时，反应Ⅰ的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化             b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的百分含量不再变化    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应：
     
    ，工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体
     
    L．

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