Question

已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)

(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
③	2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂)

该实验探究的是                  因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是          (填实验序号)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究       因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                        

Answer 1

(1) 浓度和催化剂; （2分）

   ③②①（2分）

(2) 温度（2分）; KMnO₄溶液过量（2分）