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    【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( )

    A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应

    【答案】D

    【解析】A．甲烷在氧气中的燃烧反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选；B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，有离子参加，但没有元素化合价变化，又是吸热反应，故B不选；C．灼热的碳与二氧化碳的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C不选；D．有离子参加，反应生成氢氧化钠和氢气，钠、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

    A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子

    C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择_______mL的容量瓶。

    （2）该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。

    附表：砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_____。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ______MnO＋______C2O+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

    B.22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

    C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　）

    A.Cu2+、NH3、2+、2B.Cu+、NH3、1+、4

    C.Cu2+、OH-、2+、2D.Cu2+、NH3、2+、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

    ①用量筒量取一定体积的浓硫酸

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀

    完成下列填空：

    （1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。

    （2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

    （3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。

    （4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；

    ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；

    ④使用前容量瓶未干燥：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：

    （1）A、G的化学式分别为_______________、________________。

    （2）写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。

    （3）写出反应②的化学方程式______________________。

    （4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

    ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程

    式 。

    ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

    （1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

    （2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

    ①阳极的电极反应式：_________。

    ②除去CN－的离子方程式为：_________。

    （3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确

    A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    B.原子晶体中只含有共价键

    C.离子晶体中只含有离子键

    D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

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