Question

将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

①混合物铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸物质的量浓度？③反应后得到FeSO₄的物质的量是多少？

Answer 1

解：设铁粉的物质的量为X，氧化铁的物质的量为Y。

据：Fe ＋ H₂SO₄ === FeSO₄ ＋ H₂和Fe ＋ 2Fe^3＋ === 3Fe^2＋ 可以得到：

X- Y= 0.2 mol,

56X + 160Y= 54.4 g    解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。

所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。

（2）反应中共生成FeSO₄ 0.8mol，所以消耗H₂SO₄ 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。

（3）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO₄ 的物质的量为0.8mol。