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    14．下列对有机物的认识正确的是（　　）
    A．油脂的水解反应又叫皂化反应
    B．分子式为C5H12O的醇类有5种结构
    C．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯
    D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物

    分析 A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
    B．先书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目；
    C．乙醇含有羟基，可发生氧化反应和酯化反应；
    D．分子式为C3H6的有机物可能为丙烯和环丙烷．

    解答 解：A．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，在碱性条件下生成，则油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故A错误；
    B．戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，故B错误；
    C．乙醇含有羟基，可发生氧化反应生成乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，故C正确；
    D．分子式为C3H6的有机物可能为丙烯和环丙烷，二者不一定为同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题注意同分异构体的判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
    c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
    A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
    D．容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚磷酸（H3PO3）是重要的无机精细化工品，熔点74℃，沸点180℃，易溶于水、乙酸等．
    （1）H3PO3 是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO3?H2PO3-+H+，H2PO3-?HPO32-+H+．
    （2）H3PO3 在200℃时开始分解生成两种产物，分别是PH3和H3PO4（填化学式）．
    （3）某厂利用工业废渣亚磷酸钙（CaHPO3，难溶于水）制取H3PO3 的工艺流程如图：
    ①工业废渣与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CaHPO3+CO32-=CaCO3+HPO32-．
    ②向滤液中先加入H3PO3调节pH 为5，此时溶液中c（H2PO3-）：c（HPO32-）=40：1；
    再加入H2SO4，主要反应离子方程式为H++H2PO3-=H3PO3．（已知：H3PO3 的 Ka1=5.0×10-2，Ka2=2.5×10-7）
    ③从乙酸层中分离出H3PO3，采用的方法是d（选填序号）．
    a．过滤              b．分液               c．蒸发              d．减压蒸馏
    ④副产品的主要成分为Na2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与类似H2O2．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，可与水反应，产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）
    A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
    B．S2Cl2中S原子的杂化类型为sp2杂化
    C．S2Cl2分子中各原子核外最外层电子均达到8电子稳定结构
    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铵态氮肥和草木灰适宜混合使用
    B．75%的酒精溶液可用作皮肤消毒剂
    C．SO2可用于漂白银耳
    D．油脂和纤维素均可为人体提供能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于杀菌、消毒
    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
    C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
    D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

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    9．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
    （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4；
    ②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca 2+与PO43-的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
    （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-
    Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
    Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
    Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
    已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
    ①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
    ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＞b．

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