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    有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g。结合内容回答：

    （1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是                   。

    （2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。

    （1）将混合物加热至不再产生气体为止

    （2）设原混合物中含NaHCO3质量为x，由题意知，

    2 NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑  

    2×84g                  (18＋44) g

    x                    (3.24g－2.51g)

    168g：62g＝x： (3.24g－2.51g)

    解得 x=1.98g

    ω(Na2CO3)=×100%=38.9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
    控制适当的温度
    控制适当的温度
    、
    缓慢通入混合气体
    缓慢通入混合气体
    ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    ；②
    过滤，用水洗涤2-3次
    过滤，用水洗涤2-3次
    ；③
    检验SO42-是否被除去
    检验SO42-是否被除去
    ；④
    用少量的乙醇洗涤
    用少量的乙醇洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．

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