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    为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选
    （　　）
    分析：Fe3+离子易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入能和酸反应的物质以调节溶液的pH，使氯化铁水解生成沉淀而除去，注意不能引入新的杂质．
    解答：解：A．加入NaOH，氯化镁和氯化铁都能生成沉淀，且引入新杂质氯化钠，故A错误；
    B．加入氨水，氯化镁和氯化铁都能生成沉淀，且引入新杂质氯化铵，故B错误；
    C．加入碳酸钠，可引入氯化钠杂质，如碳酸钠过量，则镁离子可生成沉淀，故C错误；
    D．加入碳酸镁，与氢离子反应，溶液pH增大，则促进铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀，能得到除杂的目的，且不引入新的杂质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从盐类水解的角度思考，特别要注意除杂时不能引入新的杂质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度／g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

        在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

        ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

        ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

        ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

    (3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。

        (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

    D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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