Question

实验室中可用如下所示装置验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱．
请你思考后回答下列问题：
（1）写出下列仪器中所盛装的试剂：
A

乙酸

，B

碳酸钙

，C

苯酚钠溶液

．
（2）你认为装置D中装的试剂可能是

饱和碳酸氢钠溶液

溶液，它的作用是：

除去二氧化碳中的乙酸

．
（3）请你选用上述仪器组装成一套装置，可以直接验证上述三种物质的酸性强弱，仪器接口顺序为：a→

c→d→b

．
（4）实验中在烧杯中C中可以观察到的现象应该是

溶液变浑浊

，写出反应的化学方程式：

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）根据实验目的选择装置中的试剂；
（2）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体；
（3）根据实验目的完成仪器的连接顺序；
（4）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写规则书写．

解答：解：（1）验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱，应该是先利用乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳证明乙酸酸性大于碳酸酸性，然后将生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，验证碳酸的酸性大于苯酚酸性，所以A装置盛放的是乙酸，B装置盛放的是碳酸钠溶液，C装置盛放的是苯酚钠溶液，
故答案为：乙酸；碳酸钙；苯酚钠溶液；
（2）由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚，干扰检验碳酸酸性与苯酚酸性的实验，所以将生成的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的乙酸；
（3）根据实验目的，先检验醋酸的酸性大于碳酸酸性，然后将二氧化碳中的乙酸杂质除去，再将生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，检验碳酸的酸性大于苯酚的酸性，实验仪器的连接顺序为：a→c→d→b，
故答案为：c→d→b；
（4）苯酚钠低温下在水中的溶解度减小，二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案为：溶液出现浑浊；C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

点评：本题考查了探究实验及实验评价，难度不大，注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点．