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    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．
    （6）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；
    （2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
    （3）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
    （4）H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
    （5）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
    （6）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果．
    解答： 解：（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
    （2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
    故选C；
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
    故选D；
    （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
    故答案为：△H1=△H2＜△H3；
    （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
    第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
    第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
    50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
    3.15℃+3.1℃+3.05
    3
    ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×
    1mol
    0.025mol
    =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
    故答案为：-51.8kJ/mol；
    （6）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
    故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
    点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
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    词汇：
    同素异形体
     
    ；氨
     
    ．铝
     
    ；合金
     
    ；氯气
     
    ；reducing agent
     
    ；amphoteric
     
    ；oxidation
     
    ；Silicon
     
    ；acid rain
     
    ．

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    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

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    （2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式
     
    ．
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    ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠单体的结构简式是
     
    ；
    ②写出阳极的电极反应式
     

    （4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O
     
    2-
    7
    还原为Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O
     
    2-
    7
    ，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为
     
    mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （可能用到的数据：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，lg
    30.4
    =-0.1，lg
    34
    =0.2，lg
    36
    =0.3，lg
    360
    =0.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

    回答下列问题：
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    ；
    （2）加入过量硝酸的作用是
     
    ；
    （3）加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是
     
    ；
    （4）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此每个卤代烃分子中卤原子的数目为
     
    ；此卤代烃的结构简式为
     
    ．

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    ．

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    ．

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