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    14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．最高价氧化物水化物酸性：戊＜己
    C．丙与庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    分析 戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，
    A．同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性：甲＜乙＜丁，故A错误；
    B．同主族从上到下非金属性减弱，则最高价氧化物水化物酸性：己＞戊，故B错误；
    C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32-19=13，故C正确；
    D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，把握金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中Ca的金属性比Na强为解答的易错点，注意金属活动性顺序表的应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
    （1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
    （2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6kJ•mol-1
    B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
    C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
    D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今有化合物

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
    （3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
    鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色．
    鉴别乙的方法：新制氢氧化铜，蓝色溶液．
    鉴别丙的方法：新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（写出两种分类方法）．
    ①Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
    ②SO2，根据物质在常温下的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$  SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4
    B．NH3$→_{加热}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$   NO2
    C．Fe$→_{加热}^{少量Cl_{2}}$  FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2
    D．Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等．利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是防止温度过高HNO3分解（或者挥发），若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（写2种）．
    （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2．
    （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于下列装置的说法中，不正确的是（　　）
    A．若用于精炼粗铜，所得电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
    B．若用于精炼粗铜，在N极附近得到阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料
    C．若用于精炼粗铜，则M极为粗铜
    D．若用于铁片镀铜，则M极为铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中
    （1）大气中含量过多会造成温室效应的是CO2；
    （2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是NaHCO3；
    （3）熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是MgO；
    （4）是铝土矿的主要成分Al2O3；
    （5）能用于制造漂白粉的是Cl2；
    （6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍．现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶．
    （1）若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重5.4g，则由此可求得样品中氢（或H）元素的质量为0.6g．
    （2）若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g，请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）．
    （3）A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：
    ①1molX与足量的碳酸氢钠反应产生2mol气体；   
    ②1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；
    ③X分子结构中没有甲基． 
    请写出X可能的结构简式．

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