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    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．小苏打与醋酸反应：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成碳酸氢钙；
    B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    C．反应生成NaOH和氢气，电子、电荷不守恒；
    D．醋酸在离子反应中保留化学式，电荷不守恒．

    解答 解：A．往澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故A正确；
    B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．小苏打与醋酸反应的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L 10 mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将40g NaOH固体溶解于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
    A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    （2）与标准状况下2.24LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是3.6g．
    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．可燃性气体的验纯
    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
    D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
    B．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
    D．标准状况下，18g水所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由卤块（主要成分是MgCl2、此外还含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+）制得轻质氧化镁的流程如下，回答下列问题：

    （1）所得产品中所含非金属元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
    （2）图中气体的结构式为O=C=O；
    （3）加入X的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+．所用X最好选用A
    a．H2O2+H2SO4（稀）
    b．NaClO
    c．KMnO4+H2SO4（稀）
    d．新制Cl2水
    （4）图中沉淀物1中除含有Mn（OH）2外还含有Fe（OH）3（填化学式）；
    （5）图中Z为Na2CO3，则第四步反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓；
    （6）若流程中投入卤块的质量是mkg，经过上述流程后得到纯净的轻质氧化镁4kg，则原卤块中的MgCl2的质量分数是$\frac{950}{m}$%（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如图1，请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是CO2
    （2）由滤液A生成Al（OH3的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业上采用图2装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为2O2--4e-═O2↑，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的量之比为2：1，则阴极生成的产物质量为108g．
    （4）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，则Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式为：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．2-丁烯不存在顺反异构体
    B．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种
    C．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
    D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：3

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