练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    （4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
    （2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，所需的质量m=CVM，据此计算；
    （3）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；
    （4）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；

    解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除了托盘天平、烧杯、药匙外，还需要玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
    （3）A．容量瓶未干燥就用来配制溶液，对浓度无影响；
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小；
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，溶液浓度偏小；
    F．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小．
    故答案为：C；BDEF；A；
    （4）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
    ②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
    ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
    ④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
    ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
    ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
    故答案为：①③⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度的配制．要注意溶质的性质、同时要记住操作步骤，规范操作．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
    HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min
    条件I26%42%52%57%60%60%60%
    条件II20%33%43%52%57%65%65%
    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
    （4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气的质量为32 g
    B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
    C．CO2的摩尔质量为44 g•mol-1
    D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．下列药品包装图标正确的是（　　）
    A．
       氢氧化钠    		B．
         红磷    		C．
        硫酸    		D．
         铝合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol N2的质量为28g/mol
    C．摩尔是物质的量的单位D．1mol氧的质量等于16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
    ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
    A．1.02B．1.68C．1.00D．0.986

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行下列反应
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗x molNH3，则反应达到平衡状态
    B．当混合气体的压强不再改变，则说明反应已达到平衡状态
    C．当混合气体的密度不再改变，则说明反应已达到平衡状态
    D．达到化学平衡后，若增大容器容积，正反应速率减小，逆反应速率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．己知反应2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已换算为标准状况）生成，请回答：
    （1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有AB．
    A．酸性    B．还原性    C．氧化性    D．挥发性
    被氧化的HCl为7.3g，转移电子数目为0.2NA．
    （2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案