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2.在金属或非金属底物材料上,用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为:20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2
(1)Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
(2)与BH4-互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4(填化学式).
(3)B (OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是sp3;1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8mol.
(4)Ni的晶胞结构如图所示,镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12.
(5)NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2和两种酸性气体.写出该反应的化学方程式:NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl.

分析 (1)Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律书写;
(2)根据等电子体概念可知,原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体,据此分析;
(3)B (OH)4-中B原子有4个σ键,无孤电子对,轨道的杂化类型为sp3杂化;1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键;
(4)以顶点Ni原子为研究对象,与之最近的Ni原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,据此进行解答;
(5)NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2和两种酸性气体即SO2和HCl,据此书写方程式.

解答 解:(1)Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,故答案为:1s22s22p63s23p63d8
(2)根据等电子体概念可知,原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体,BH4-离子中有5个原子,价电子数为8,所以与BH4-离子互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4等,故答案为:CH4、SiH4等;
(3)B (OH)4-中B原子有4个σ键,无孤电子对,轨道的杂化类型为sp3杂化;1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键,则其中含有8个σ键,1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8mol,
故答案为:sp3;8;
(4)以顶点Ni原子为研究对象,与之最近的Ni原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为$\frac{3×8}{2}$=12,
故答案为:12;
(5)NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2和两种酸性气体即SO2和HCl,则反应方程式为:NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl,故答案为:NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl.

点评 本题主要考查了核外电子的排布、等电子体、分子的空间构型、原子杂化、晶胞的计算等知识,中等难度,注重基础知识的考查.

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