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    19．某固体化合物R不导电，熔化或溶于水都能导电，有关R的叙述正确的是（　　）
    A．R一定是一种盐B．R一定是一种强碱
    C．R一定是离子化合物D．R可能是强酸

    分析 固体化合物R不导电，熔化或溶于水都能导电，则R中存在离子，一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，化合物熔化能导电，则一定含离子，
    A．R可能为金属氧化物，不一定属于盐，故A错误；
    B．R可能为盐，如NaCl，不一定属于强碱，故B错误；
    C．由上述分析可知，一定为离子化合物，故C正确；
    D．R不可能为强酸，强酸为共价化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查酸碱盐及离子化合物的关系，为基础性习题，把握习题中的信息化合物熔化导电为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．大苏打（硫代硫酸钠）具有下列性质：
    Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
    2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
    为防止大苏打变质，通常在配制的标准大苏打溶液中，加入少量Na2SO3和纯碱．加Na2SO3的作用是吸收空气中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有关反应式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空气中CO2；有关反应式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于（　　）
    A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
    C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
    （1）此盐酸的物质的量浓度；
    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚兴趣．纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景．微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下．

    已知：①Zr（OH）4在水中不稳定，受热分解为ZrO2和H2O．
    ②大块固体加热时内部水分不易挥发出来．
    （1）加热反应的化学方程式为ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑．
    （2）丙酮洗涤的作用主要是除去Cl-（填阴离子符号）等杂质，检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净，否则未洗净．
    （3）研磨的目的是减小ZrO2固体颗粒的体积，使ZrO2得到充分干燥．
    （4）ZrO2属于酸性氧化物，下列属于其性质的是AD．
    A．不溶于水    B．可溶于水    C．不与熔融烧碱反应    D．能与熔融烧碱反应
    （5）与普通ZrO2粉末催化剂相比，纳米ZrO2催化剂因比表面积大而具有较高的催化效率．下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是D．
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B．1纳米=10-7厘米   
    C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．ZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
    （2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
    （3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①50℃左右蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用50℃左右的温水洗涤；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
    步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO2•3H2O晶体．
    实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    10.0019.96
    23.2623.30
    31.1023.40
    （4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
    a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
    b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
    c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
    d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
    （6）已知常温下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA
    B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

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