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    （1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
    （2）平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？
    （3）问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？
    （1）1．1（2）0.2 mol （3）0.005 mol·L—1·S—1
       N2O4    2NO2
    起始量 0.5 mol    0
    变化量   amol      2amol
    平衡量   (0.5-a)mol  2amol
    2amol/5L=0.02mol/L，则a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1
    （2）   N2O4    2NO2
    起始量 0.5 mol    0
    变化量   amol      2amol
    平衡量   (0.5-a)mol  2amol
    (0.5+a)/ 0.5="1.6 " a=0.3mol，n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol
    （3）2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（   ）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变条件，结果某生成物的浓度增大，则（   ）
    A．平衡一定向正反应方向移动B．平衡一定向逆反应方向移动
    C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能没有移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：
    　　（1）平衡时A和B的转化率。
    　　（2）平衡时混合气体的平均分子量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应已达平衡状态的标志是（  ）。
    A．容器中、、的物质的量之比为2：1：2
    B．和的物质的量浓度相等
    C．反应容器内压强不随时间变化而变化
    D．单位时间内生成时，即生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
    A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
    B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
    C．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
    D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在120 ℃时分别进行如下四个反应：
    A．2H2S+O2====2H2O+2S↓B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
    C．C2H4+3O2=====2H2O+2CO2D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2
    （1）当反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）的气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是____________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是__________。（请填写反应的代号）
    （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前<V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是_______。（请填写反应的代号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（   ）
    A．升高温度促进SO2转化为SO3
    B．在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率
    C．可用浓NH3·H2O和烧碱固体快速制NH3
    D．加压有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（   ）
    A．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2B．容器内气体的总压强不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2D．v（HI）=2v（I2）

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