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(2008?上海)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的学反应方程式:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O

在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化应是
放热
放热
反应.
(2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是
加热乙醇,便于乙醇的挥发
加热乙醇,便于乙醇的挥发
;乙的作用是
冷却,便于乙醛的收集
冷却,便于乙醛的收集

(3)反应进行一段时后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是
乙醛、乙醇与水
乙醛、乙醇与水
.集气瓶中收集到的气体的主要成分是
氮气
氮气

(4)若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有
乙酸
乙酸
.要除去该物质,可先在混合液中加入
c
c
(填写字母).
a、氯化钠溶液  b、苯  c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳
然后,再通过
蒸馏
蒸馏
(填实验操作名称)即可除去.
分析:(1)铜越氧气反应生成氧化铜,氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水;
反应需要加热进行,停止加热反应仍继续进行,说明乙醇的氧化反应是放热反应;
(2)甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气,乙是将生成的乙醛冷却;
(3)乙醇被氧化为乙醛,同时生成水,反应乙醇不能完全反应,故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水;
空气中氧气反应,集气瓶中收集的气体主要是氮气;
(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸,碳酸氢钠可以和乙酸反应,通过蒸馏方法分离出乙醛.
解答:解:(1)乙醇的催化氧化反应过程:金属铜被氧气氧化为氧化铜,2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,氧化铜将乙醇氧化为乙醛,CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O,反应需要加热进行,停止加热反应仍继续进行,说明乙醇的氧化反应是放热反应;
故答案为:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O;放热;
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲是热水浴,作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气,乙是冷水浴,目的是将乙醛冷却下来,
故答案为:加热乙醇,便于乙醇的挥发;冷却,便于乙醛的收集;
(3)乙醇被氧化为乙醛,同时生成水,反应乙醇不能完全反应,故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水;
空气中氧气反应,集气瓶中收集的气体主要是氮气,
故答案为:乙醛、乙醇与水;氮气;
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,四个选择答案中,只有碳酸氢钠可以和乙酸反应,生成乙酸钠、水和二氧化碳,实现两种互溶物质的分离用蒸馏法,
故答案为:乙酸;C;蒸馏.
点评:本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题,涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等,难度中等,注意理解乙醇催化氧化原理.
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+
4Na2S2O3
4Na2S2O3
+
2H2O
2H2O
=
Au2O
Au2O
+
2Na2S4O6
2Na2S4O6
+
4NaOH
4NaOH

(2)反应中1mol还原剂
失去
失去
(填“得到”或“失去”)
1
1
mol电子.
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1:4
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