Question

下列结论不正确的是（　　）

• A、微粒半径：S＞S^2-＞Cl^-＞F
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
• D、离子还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞OH^-

Answer 1

分析：A、电子层越多半径越大，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大；
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
D、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱．

解答：解：A、根据微粒半径大小比较的方法：电子层越多半径越大，所以F半径最小，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，所以S^2-＞Cl^-，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大S＜S^2-，即S^2-＞S＞Cl^-＞F，故A错误；
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl₂＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故C正确；
D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以离子还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞OH^-，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了元素周期律的有关知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．