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    【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

    ①辛烯和3－甲基－1－丁烯

    ②苯和乙炔

    ③1－氯丙烷和2—氯丙烷

    ④甲基环己烷和乙烯

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

    【答案】D

    【解析】

    试题①通式为CnH2n，且都含有碳碳双键，都属于单烯烃，属于同系物，不符合题意，故错误；B、苯和乙炔既不是同系物又不是同分异构体，最简式为CH，符合题意，故正确；C、分子式相同，但结构不同，它们互为同分异构体，不符合题意，故错误；D、官能团不一样，不属于同系物，碳原子数不相同，不属于同分异构体，最简式为CH2，故正确；故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能发生的反应中，离子方程式正确的是

    A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

    B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C. 碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
    A.在H2O2分解中加入MnO2
    B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
    C.在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强
    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]

    （1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。

    [制备CuCl固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    （3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。

    （4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有

    ①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

    ②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

    c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

    ⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    ⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    ⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

    ⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，只含离子键的是（ ）

    A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类或性质描述不正确的是(　　)

    A.NaClO是盐，具有强氧化性

    B.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

    C.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性

    D.干燥的氯气不具有漂白性

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