Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
• B、在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
• C、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
• D、氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化

Answer 1

分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．半导体材料处于金属与非金属的分界线附近；
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈的相互作用；
D．化学变化中既有化学键的断裂，又有化学键的形成；

解答：解：A．在多电子的原子里，能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A错误；
B．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，故B正确；
C．化学键是指晶体中或分子中直接相邻原子间或离子间强烈的相互作用，不是相邻的分子之间强烈的相互作用，故C错误；
D．氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，但没有新键的形成，不是化学变化，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查原子核外电子排布规律，元素周期表的结构，化学变化的本质，题目难度不大，易错点是D．