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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    C、11.2 L H2所含的电子数为NA
    D、通常状况下，NA个CO2分子含有原子数为3 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，酒精为液体；
    B、根据n=
    m
    M
    计算出 Na2CO3的物质的量，然后根据 Na2CO3的化学式来计算Na+个数；
    C、状态不明确；
    D、1个CO2分子含有3个原子．
    解答： 解：A、标况下，酒精为液体，故A错误；
    B、Na2CO3的物质的量n=
    m
    M
    =
    1.06g
    106g/mol
    =0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，个数为0.02NA个，故B错误；
    C、状态不明确，不一定是标况，故11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
    D、1个CO2分子含有3个原子，故NA个CO2分子含有原子数为3 NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、中和等pH等体积的氨水和NaOH溶液，氨水所需盐酸的物质的量多于NaOH溶液
    C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水电离出来的c（H+）相同
    D、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、淀粉溶液
    B、食盐溶液
    C、Fe（OH）3溶液
    D、豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
    C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
    D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）A．
    A、所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1
    B、所得溶液中含有NA个HCl分子
    C、36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D、所得溶液的质量分数w=
    36.5c
    1000ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是（　　）
    A、计量微观粒子的物质的量的单位
    B、表示物质质量的单位
    C、国际单位制的一个基本物理量
    D、表示6.02×1023个粒子的集体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns1，Y的基态原子的价电子层排布为 ns2np3，它们能形成两种化合物X3Y和XY3．
    （1）画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）：
     
    ．
    （2）请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：r（X）
     
    r（Y）、r（X+）
     
    r（Y3-）．
    （3）下列各图中，可能是X3Y晶体晶胞的是
     
    （“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的
    1
    8
    ）．

    （4）XY3中的阴离子与CO2是等电子体，则该阴离子的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
     
    ．

    （2）根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小，I3（Fe）
     
    I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．
    （3）过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则   n=
     
    ．CO与N2为等电子体，CO分子内σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （4）常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn（NO3）2?4H2O，NO3的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羟基苯甲醛，用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因
     
    ．（画出邻羟基苯甲醛分子内（间）的作用情况）
    （6）金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，则其二维平面放置方式为
     
    ，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为
     
    ，经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为
     
    ．查表可知锰的原子半径为117pm，相对原子质量为55，列式计算锰密度
     
    g/cm3（列出计算式即可）．

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