Question

9．如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
• B． a电极的电极反应式为：CO+4OH^-+2e^-=CO₂+2H₂O
• C． A处通入的是空气，B处通入的是CO
• D． 用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

Answer 1

分析 燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a是负极、b是正极，则a极上通入CO、b极通入空气，电解质溶液呈碱性，负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；电解精炼粗铜时，根据转移电子相等进行计算．

解答 解：A．电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故A错误；
B．a电极通入的是CO，电极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故B错误；
C．A处通入的是CO，B处通入的是空气，故C错误；
D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池原理，明确电子流向与正负极的关系是解本题关键，再结合转移电子守恒、反应类型等知识点分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是B．