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    下列说法不正确的是（　　）
    A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
    B、当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
    C、二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物
    D、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．硅的单质是灰黑色、硬、有金属光泽的固体；
    B．当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应分别生成二氧化硅、硅烷；
    C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；
    D．硅的原子最外层4个电子，其导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
    解答： 解：A．硅是非金属元素，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，都是有金属光泽的固体，故A正确；
    B．当加热到一定程度时，硅能与氧气Si+O?
     加热 
    .
     
    SiO?，硅能与氢气反应2H2+Si
     高温 
    .
     
    SiH4，故B正确；
    C．二氧化硅不是两性氧化物，二氧化硅除了和氢氟酸反应，不与其它酸反应，不属于碱性氧化物，二氧化硅能和碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；
    D．Si在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，单质硅是一种良好的半导体材料，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了硅的性质，掌握硅原子的结构特点，以及硅的化学性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中30%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（　　）
    A、0.25
    a
    b
    mol?L-1
    B、0.5
    a
    b
    mol?L-1
    C、1.0
    a
    b
    mol?L-1
    D、1.25
    a
    b
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图信息判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
    B、t2℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85g
    C、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
    D、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是（　　）
    A、能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应
    B、阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上
    C、1mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气
    D、1mol该物质最多可与3mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A、胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
    B、具有丁达尔现象
    C、胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D、胶体粒子在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法不正确的是（　　）
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
    b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1．
    A、由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
    D、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
     
    ．
    ②上述反应离子方程式为
     
    ，其平均反应速率v（NO3-）为
     
    ．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2-水解的方法
     
    ．
    ④在NaNO2 溶液中，质子守恒表达式为
     
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如右图所示．电源正极为
     
    （填“A”或“B”），
    阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某蛋白质的结构片段：
    （1）上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α-氨基酸的结构简式是
     
    ．
    （2）上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大．
    ①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式：
     
    ．
    ②该氨基酸两分子缩合形成的环状物质的分子式为
     
    ．
    （3）已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的式量之和为
     
    ．

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