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    （8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）
    n（H+）="0.10mol," n(NO3－)=0.02mol
    3Fe  +  8H+  +  2NO3—  =  3Fe2+   +   2NO  +   4H2O
    8mol     2mol
    0.10mol   0.02mol
    ∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol="0.02mol" …………1分
    生成的NO为：n（NO）=0.02mol  …………1分（2）过量的H+继续与Fe反应
    Fe   +   2H+  = Fe2+  +  H2
    2mol           1mol
    0.02mol         0.01mol
    又生成氢气为：n（H2）="0.01mol" …………1分
    n（气）="0.02mol+0.01mol=0.03mol" …………1分
    V（气）=n（气）×Vm="0.03mol×22.4L/mol=0.672L" …………（2分）
    考查根据方程式进行的有关计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(     )。
    A．0.3mol HNO3B．3.612×1023个HNO3分子
    C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
    A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
    B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
    C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
    D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1 molH2O中含有          mol e—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
    ①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
    ②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
    ③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
    ④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
    请回答下列问题：
    (1)配平反应①的离子方程式：
    MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
    (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             。
    (3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代数表示）
    c0 =                                                 .
    (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有
    准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA
    B．1.6gNH2-离子中所含的电子数为NA
    C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
    D．NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．常温常压下4．6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA
    B．标准状况下，22．4L SO3的分子数为NA
    C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA
    D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
    C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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