Question

10．某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na⁺）=5.0×10^-5mol•L^-1，c（Cl^-）=7.1×10^-5mol•L^-1，c（SO₄^2-）=4.5×10^-6mol•L^-1，c （NH₄⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 溶液中一定满足电荷守恒：c （Na⁺）+c （NH₄⁺）+c （H⁺）_酸+c （H⁺）_水=c （OH^-）_水+c（Cl^-）+2c （SO₄^2-），由于溶液显酸性，则c （OH^-）_水很小，且c （H⁺）_水=c （OH^-）_水，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计，据此代入数据计算即可．

解答 解：溶液中存在电荷守恒：c （Na⁺）+c （NH₄⁺）+c （H⁺）_酸+c （H⁺）_水=c （OH^-）_水+c（Cl^-）+2c （SO₄^2-），
由于溶液显酸性，则c （OH^-）_水很小，且c （H⁺）_水=c （OH^-）_水，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计，
代入数据有：5.0×10^-5mol•L^-1+1.0×10^-6mol•L^-1+c （H⁺）=7.1×10^-5mol•L^-1+2×4.5×10^-6mol•L^-1，
解得：c（H⁺）=2.9×10^-5mol•L^-1，
答：雨水中氢离子的物质的量浓度是2.9×10^-5mol•L^-1．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．