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    5．3.612×1024个CO2的物质的量是6mol，其中O是12mol，CO2的质量是264g．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有2个氧原子，则氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，根据m=nM计算二氧化碳的质量．

    解答 解：3.612×1024个CO2的物质的量是$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=6mol，每个二氧化碳分子含有2个氧原子，则氧原子物质的量为6mol×2=12mol，二氧化碳的质量为6mol×44g/mol=264g，
    故答案为：6；12；264．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心有关计算．

    练习册系列答案
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    16．实验室有一瓶亚酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠．某学生设计如下实验来确定其纯度．已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
    （1）以下实验操作步骤中，其正确的操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
    （1）A．取样品W1g；B．加盐酸酸化；C．用蒸馏水溶解；D．过滤；E．加入过量的BaCl2溶液；F．洗涤；G．干燥；H．称量沉淀质量为W2g
    （2）酸化时盐酸是否需过量？其原因是使亚硫酸钠完全反应，防止生成亚硫酸钡
    （3）BaCl2溶液为什么要过量？BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀
    如何检验BaCl2已过量？取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量
    （4）洗涤的目的是洗去表面的杂质与溶液残留
    如何检验沉淀已洗净？取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
    （5）样品中的Na2SO3纯度为$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．样品Na2SO3倍氧化的百分率为$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1 的NaClB．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
    C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知同温同浓时酸性强弱顺序是：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．NaF＞CH3COONa＞NaCNB．NaCN＞CH3COOHNa＞NaF
    C．CH3COOHNa＞NaF＞NaCND．NaF＞NaCN＞CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考虑混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（　　）
    A．0.3B．0.4C．0.45D．0.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体5.0g，称量时，将NaOH固体放在已知质量的烧杯中，放在托盘天平的左盘上进行称量，将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有放热现象，待溶液冷却后，将其沿玻璃棒转移至250mL容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移250mL容量瓶中，继续向250mL容量瓶中加蒸馏水至页面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol O3的质量为16.0g
    B．2mol H2S04的摩尔质量为196g•mol-1
    C．N0的摩尔质量与相对分子质量相等
    D．40g Na0H溶于水配成1L溶液，则c（Na0H）=1mol•L-1

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