[题目]现有甲.乙两个化学小组利用两套相同装置.通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变).甲小组有如下实验设计方案.实验编号温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ25℃三氧化二铁10mL 5%H2O2甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2甲.乙两小组得出如图数据:关于该实验下列叙述不正确的是A. 中.O2是氧化产物B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25℃	三氧化二铁	10mL 5%H2O2
甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

甲、乙两小组得出如图数据：

关于该实验下列叙述不正确的是

A. 中，O2是氧化产物

B. 甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C. 甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积

D. 乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快

【答案】B

【解析】

A.该反应中，氧元素的化合价既升高又降低，氧气是化合价升高的结果，所以是氧化产物，故A不选；

B. 从图中可以看出，MnO2可以使反应速率更快，所以Fe2O3比MnO2催化效率低，故B错误，选B；

C. 在相同时间内产生氧气的体积也可以判断催化剂的催化效率，故C不选；

D. 从图中可以看出，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快，故D不选；

故选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( 　)

A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子数为0.4NA

B.67.2L氯气所含的原子数是6NA

C.常温常压下，11.2 LO2含有电子数为8NA

D.在标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子第一至第四电离能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了____________。

(4)G位于第_____族_____区，该元素的核外电子排布式为_____________________________。

(5)检验F元素的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列叙述中不正确的是

A. x=20

B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线

C. 滴定过程中的值逐渐减小

D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】国家倡导推进传统产业改造升级，引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题：

（1）CO2的电子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是，该方法制备尿素一般需＞2，即NH3过量，原因是____。

（3）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示：一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1；“过程2”的热化学方程式为：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___。

（4）将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线，其中X为___(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同温度下平衡时，混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示，则该反应的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能确定”)；测定温度小于T2时，反应体系中无O2存在，则T1～T2的温度范围内，H2的物质的量急剧增大的原因可能是____。

（5）CO2还可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K＝___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____________

（2）_____________

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________

（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体为______________（有几种写几种）

（5）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写所选用的除杂试剂与主要分离方法

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
1	溴苯（Br2）	__________	__________
2	乙醛（乙酸）	__________	__________
3	乙酸乙酯（乙酸）	__________	__________
4	乙醇（苯酚）	__________	__________
5	硝基苯（硝酸）	__________	__________

（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______

②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______

③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应．核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学