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    14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作食品干燥剂B．乙醇可作消毒剂
    C．氢氧化铝可作胃酸中和剂D．二氧化碳可作钠着火的灭火剂

    分析 A．硅胶无毒，且具有吸水性；
    B．乙醇能使蛋白质发生变性；
    C．氢氧化铝碱性很弱，可与胃中的盐酸反应；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．

    解答 解：A．硅胶无毒，且具有吸水性，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
    B．乙醇能使蛋白质发生变性，则乙醇可作消毒剂，故B正确；
    C．氢氧化铝碱性很弱，可与胃中的盐酸反应，则氢氧化铝可作胃酸中和剂，故C正确；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则二氧化碳不能作钠着火的灭火剂，应利用沙土灭火，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计
    （3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是MnSO4（S）、秒表
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂
    实验现象（褪色时间）
    结论猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
    ①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
    A．①④B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是4d24p4；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
    ②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中碳原子不在一条直线上B．戊烷有三种同分异构体
    C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素．A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）D在周期表的位置为第三周期ⅤA族
    （4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，该化合物溶于水，显酸性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（　　）
    A．只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
    B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能
    C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
    D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（　　）
    A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
    B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
    C．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    D．Z的原子序数比Y大9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
    A．通过缩小容器的容积增大压强
    B．及时将氨液化分离出去
    C．适当升温
    D．添加合适的催化剂
    E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
     反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
     压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
    则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H2的平衡转化率为50%；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

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