Question

12．25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，则此溶液（　　）

• A． 电离度α为10%
• B． α=20%
• C． pH=1
• D． c（OH^-）=1×10^-12mol/L

Answer 1

分析 25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），设未电离的HA为xmol/L，则电离的HA为（0.1-x）mol/L，未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，即x：2（0.1-x）=4.5：1，据此分析．

解答 解：25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），设未电离的HA为xmol/L，则电离的HA为（0.1-x）mol/L，未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，即x：2（0.1-x）=4.5：1，解得x=0.09mol/L，所以电离的HA为0.01mol/L，则HA的电离度为$\frac{0.01}{0.1}$×100%=10%；故A正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离度的计算，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．