Question

【题目】将6.4gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

（2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。

Answer 1

【答案】0.4mol/L 1≤a≤2

【解析】

Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）4.66g硫酸钡的物质的量为：，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的为0.02mol，其浓度为：，本题答案为：；

（2）6.4g铜的物质的量为：，根据反应方程式可知，0.1mol铜完全反应生成0.1mol二氧化硫，100mL amol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：，当氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mo l×2，解得：a=2，当二者反应生成亚硫酸氢钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mol，解得：a=1，所以a的范围为：1≤a≤2，本题答案为：1≤a≤2。