与索尔维制碱法相比.侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高 B.设备少

C.循环利用的物质多 D.原料易得

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl^－的结构示意图：

；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH^－===CO＋H₂O；⑥CO₂的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是 (　　)

A．①②⑦ B．④⑤⑥

C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为。通过冷过结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。

（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程如图所示。

合成塔和接触室中的反应分别为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0；

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。

(6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

①合成氨工业在高压下进行

②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂

③及时将氨液化而分离

④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气

⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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科目：高中化学 来源： 题型：

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

(1)ClO₂中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________。

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为________________________________________________________________。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此法相比欧洲方法的优点是______________________________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)①BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．金属键 e．氢键　　f．范德华力

②已知苯酚具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
键能/ (kJ·mol^－1)	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　。

(2)Y元素原子的电子排布图为　　　　,元素X与Y的电负性比较:X　　　　Y(填“>”或“<”)。

(3)X与Z可形成化合物XZ₃,该化合物的空间构型为　　　　。

(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

请写出化合物A的化学式　　　　;化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

(5)已知(CH₃)₃Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是（）

A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

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