精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识.
①下列措施不利于改善环境质量的是C(填字母).
A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是甲醛(或CH2O、HCHO).
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要.
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
加入明矾起净水作用,写出Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

分析 ①A.根据加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放,防止酸雨的产生进行解答;
B.采用光电转化装置,属于清洁能源,减少电煤的使用,有利于改善环境质量;
C.根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾,会污染大气、水体和土壤解答;
D.根据使用降解的新型聚合材料,可以减少白色污染进行解答;
②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,可生成N2和CO2
③人造板材会释放出有害物质甲醛;
④漂白粉的有效成分为次氯酸钙,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水.

解答 解:①A.在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放,以减少酸雨的发生,有利于改善环境质量,故A正确;
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置,属于清洁能源,减少电煤的使用,有利于改善环境质量,故B正确;
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理,会污染大气、水体和土壤,不利于改善环境,故C错误;
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯,可减少白色污染,故D正确.
故答案为:C;
②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,可生成N2和CO2,反应的方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
故答案为:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
③人造板材会释放出甲醛(或CH2O、HCHO),是一种致癌物质,
故答案为:甲醛(或CH2O、HCHO);
④漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮物而净水,水解方程式为A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
故答案为:Ca(ClO)2;A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

点评 本题考查环境污染知识,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累,注意甲醛对人体的危害.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应最终无沉淀产生的是(  )
A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
C.少量的CO2通入BaCl2溶液中
D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途.请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10.N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N>O>S(填元素符号).
②SO42-的空间构型为正四面体形,与SO42-互为等电子体的有机分子的化学式为CCl4
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4•H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度;在该晶体中存在的化学键的种类有离子键、配位键、共价键.
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值.对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g•cm-3,则铜原子的直径约为128pm,求算阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{4×64}{9×(3.61×1{0}^{-8})^{3}}$mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中正确的是(  )
A.因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形
B.K能级有3s,3p,3d,3f四个轨道
C.碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子
D.以上说法均不正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.25℃、101kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,该反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol-1,请用此数据,请求出生成1molHCl时放出的热量为91.5kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.已知SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)第3周期中金属性最强的元素是钠(填元素名称);
(2)S原子结构示意图为
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4(填化学式);
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O<N<C;
(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl;
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是SiO2
(7)铝是大自然赐予人类的宝物.它的一个用途是发生铝热反应,冶炼某些难熔金属,写出该反应的一个化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(8)N元素形成的氢化物是NH3,它和HCl相遇后的现象是有白烟产生.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验,电解装置如图所示.请回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
正极电极反应式为:2O2+4H2O+8e-=8OH-
(2)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,b电极上得到的气体是H2.电解氯化镁的反应方程式为:MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2
(3)若甲烷通入量为1.12L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol,产生的氯气体积为4.48LL(标准状况).

查看答案和解析>>

同步练习册答案