合成氨是人类科学技术上的一项重大突破.其反应原理为: N2 ΔH＝-92.4 kJ·mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下: (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收.产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气.得到单质硫并使吸收液再生.写出再生反应的化学方程式: . (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ①CH4 ΔH＝+206.4 kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： __________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

解析　(1)依据题意，NH4HS被空气中氧气氧化，将－2价S元素氧化成S，同时生成一水合氨，其反应方程式为2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓。(2)结合反应特点，正反应方向是气体物质的量增大的吸热反应，若要加快反应速率又增加H2的百分含量，可升高温度，a项正确；增加水蒸气浓度，能加快反应速率，使平衡正向移动，但H2增加的量没有水蒸气增加的量多，H2的百分含量减少，b项错误；加入催化剂平衡不移动，H2的百分含量不变，c项错误；降低压强反应速率减慢，d项错误。根据“三段式”法有：

　　　　　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

开始(mol) 0.2 0 0.8

转化(mol) x x x

一定时间(mol) 0.2－x x 0.8＋x

则0.2－x＋x＋0.8＋x＝1.18，解得x＝0.18，故CO转化率为×100%＝90%。

(3)根据“三段式”法有

　　　　　N2　＋　3H22NH3

开始(mol) 1 3 0

转化(mol) x 3x 2x

平衡(mol) 1－x 3－3x 2x

×100%＝42%，解之，x＝，

所以N2的平衡体积分数×100%＝14.5%。

(4)由于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应开始时，温度大于零，随着反应进行，达到平衡前NH3的物质的量增加，达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量将减少，图示见答案。

(5)根据流程图可知，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤见Ⅳ(热交换)，用合成氨放出热量对N2和H2进行预热。合成氨的正反应是气体物质的量减少的放热反应，为提高合成氨原料总转化率，又不降低反应速率，可采取对原料加压、分离液氨，使化学平衡正向移动，同时对未反应的N2、H2循环使用，提高原料转化率。

答案　(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓

(2)a　90%

(3)14.5%

(4)

(5)Ⅳ　对原料气加压，分离液氨未反应的N2、H2循环使用

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