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    5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是多少克？

    分析 依据n=CV计算氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量，依据m=nM计算氢氧化钠的质量．

    解答 解：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质氢氧化钠的物质的量n=CV=0.2L×5mol/L=1mol；
    含氢氧化钠的质量m=nM=1mol×40g/mol=40g；
    故答案为：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
    H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
    NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.01g
    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
    ②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
    （2）完成下列反应的离子方程式：
    ①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
    ②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
    ③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
    A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
    C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
    　电离常数（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		　K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
    （2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
    （3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g．
    （1）求混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碘酸（HIO3）及其盐在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途，回答下列问题：
    （1）碘酸（HIO3）是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
    （2）碘酸钾是含碘食盐的碘添加剂，其制备方法可用碘与KC1O3在硫酸存在的条件下反应，生成KH（IO3）2、KCl和另外一种酸式盐A，KH（IO3）2再与KOH反应，
    ①酸式盐A的水溶液中各离子浓度大小关系为c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
    ②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
    ③KH（IO3）2再与K0H反应生成碘酸钾的化学方程式为KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
    （3）以肼（N2H4）-空气碱性燃料电池为电源电解KI溶液也可制取KIO3．
    ①肼（N2H4）-空气碱性燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    ②电解KI溶液的阳极电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3时，理论上消耗肼的质量为48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）
    A．将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
    B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
    C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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