Question

部分物质的熔点数据如下表：

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

下列说法正确的是（　　）

• A、AlF₃、AlCl₃、BCl₃都是离子化合物
• B、表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构
• C、同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
• D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；
B、BCl₃中B原子最外层6个电子；
C、CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体；
D、不同金属晶体的熔点差别很大．

解答： 解：A、离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，AlCl₃、BCl₃的熔点较低为分子晶体，属于共价化合物，故A错误；
B、BCl₃中B原子原来有3个电子，形成3个共价键，又得到3个电子，所以BCl₃中B原子最外层有6个电子，故B错误；
C、CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，则同族元素的氧化物形成的晶体类型不一定相同，故C错误；
D、不同金属晶体的熔点差别很大，如Hg常温下为液体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了不同类型的晶体的判断、晶体熔点的比较等，题目难度不大，注意对表格中数据的分析利用．