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    15．A、B是高一所学的两种化合物，其焰色反应均呈黄色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常见的物质，其中F单质所含元素在地壳中含量排在第三位，有关相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均己略去）．
    回答下列问题：
    （1）B物质的化学式是NaHCO3，G物质的化学式是Al2O3．
    （2）写出过量无色气体E和K+H2O转化为H的化学反应方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    （3）写出J→K的离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若2molG完全电解后所得到的F与足量的氢氧化钠溶液反应，可得到标准状况下气体的体积为134.4L．

    分析 A、B是高一所学的两种化合物，其焰色反应均呈黄色，A可与水反应生成气体，可知A为Na2O2，则C为O2，F单质所含元素在地壳中含量排在第三位，应为Al，则G为Al2O3，由转化关系可知H为Al（OH）3，J为AlCl3，K为NaAlO2，B能在加热条件下分解，应为NaHCO3，则E为CO2，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知B为NaHCO3，G为Al2O3，故答案为：NaHCO3；Al2O3；
    （2）二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （3）J为AlCl3，K为NaAlO2，J→K的离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）G为Al2O3，2molG完全电解后得到4molAl，与足量的氢氧化钠溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到6mol氢气，体积为6mol×22.4L/mol=134.4L．
    故答案为：134.4．

    点评 本题以铝及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质特殊颜色、特殊性质及物质之间的转化是解本题关键，注意题干中的关键词，题目难度不大．

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    A．26.33     2molB．30.5    2molC．26.33     1molD．30.5    1mol

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    A．该元素最高价氧化物对应水化物的酸强于硝酸
    B．该元素最高价含氧酸的钠盐（正盐）能够促进水的电离
    C．该元素形成的氢化物的沸点高于氨气
    D．该元素在地壳中的含量大于硅元素

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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．16gO2和O3的混合物中O原子的电子数为8NA
    B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NA
    C．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA
    D．常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.001NA

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    10．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A．蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体
    B．将Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
    C．测定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比较C、S的非金属性强弱
    D．以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuCl2溶液作电解质溶液，电解精炼铜

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    20．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A．氯水中起漂白作用的是氯气分子
    B．向氯水中加入NaHCO3粉末，无明显现象
    C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
    D．新制的氯水可使有色布条、品红溶液、石蕊试液等褪色

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    7．下列实验操作完全正确的是（　　）
     编号 实验 操作
     A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
     B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
     C 制取Fe（OH）3胶体 往盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒不断搅拌
     D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体分液漏斗上端管口倒出
    A．AB．BC．CD．D

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