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    I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]对甲烷平衡含量的影响如图1：
    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
    （只要求画出大致的变化曲线）
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）
    III．某实验小组设计如图3所示的电池装置，正极的电极反应式为
     
    ．
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池,用化学平衡常数进行计算
    专题：
    分析：Ⅰ．根据盖斯定律构造目标热化学方程式，据此计算反应热；
    Ⅱ．（1）温度越高反应速率越快，压强一定时，根据图象中甲烷含量随温度变化分析温度对平衡移动影响；
    （2）压强为2MPa时，水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]越大，平衡时CH4含量越小，据此画出CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线；
    （3）利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，再根据v=
    △c
    △t
    算v（H2），代入平衡常数表达式计算其平衡常数；
    Ⅲ．正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根．
    解答： 解：Ⅰ．已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，
    根据盖斯定律，①×2-②×2+③得2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），则其反应热△H=2△H1-2△H2+△H3，
    故答案为：2△H1-2△H2+△H3；
    Ⅱ．（（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，由图象可知，温度越高，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，
    故答案为：其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；
    （2）其他条件不变，压强为2MPa时，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为，故答案为：；
    （3）参加反应的CH4为：1mol×80%=0.8mol，则：
                CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    开始（mol/L）：1        1       0       0
    变化（mol/L）：0.8      0.8     0.8     2.4
    平衡（mol/L）：0.2      0.2     0.8     2.4
    所以v（H2）=
    2.4mol
    1L
    6min
    =0.4 mol/（L?min），
    故该温度下，平衡常数=
    0.8×2．43
    0.2×0.2
    =276.5，
    答：氢气的平均速率为0.4 mol/（L?min），该温度下平衡常数为276.5；
    Ⅲ．正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题比较综合，涉及反应热计算、化学平衡图象及影响因素、反应速率与平衡常数计算、原电池等，是对基础知识的应用，注意掌握盖斯定律计算反应热，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
    B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
    C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L
    B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子
    D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入
     
    溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ．
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是
     
     （填选项编号）．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．
    ⑤本实验方案存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是
     
    ；该反应不在更高温度下进行的原因是
     
    ．
    （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆           B．容器中气体的压强不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
    （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于
     
    中．
    A． SO2、O2    B．SO2、SO3    C．SO3    D．SO2、SO3、O2
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol（ L?min-1）；放出的热量为
     
    kJ；该温度下的平衡常数为
     
    ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率
     
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    （1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
     
     （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出．凭此现象，判断沉淀中含有
     
    ；
    （3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中药品的名称是
     
    作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．此步骤的作用是
     
      b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的
     
    关闭的
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     

    若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    ；若不进行步骤C，则会使测得结果
     
    （填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、RCl＞RI＞R2CrO4
    B、RCl＞R2CrO4＞RI
    C、R2CrO4＞RCl＞RI
    D、R2CrO4＞RI＞RCl

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